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必发365:少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装

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必发365:少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装
必发365:少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装

  硝酸盐大多易热分化,生成氨气、氮氧化物、金属氧化物(也能生成硝酸盐或金属单质,视金属的不变性而定)按照金属勾当性挨次,从K到Mg,其硝酸盐产品分化为亚硝酸盐和氧气;从Al到Cu,其硝酸盐分化产品为金属氧化物和二氧化氮及氧气;从Ag当前,其硝酸盐分化产品为金属单质·二氧化氮及氧气。硝酸铵(NH4NO3)加热或撞击分化生成一氧化二氮和水。因而被用于国防工业及工程上(硝酸钾就是黑火药的成分之一)。

  铁路槽车装载50吨,此中铅槽车用以输送98%浓硝酸,稀硝酸使用不锈钢或玻璃钢加强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装,每坛净重33~40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口,稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚忍木箱中,以便运输。包装上应有较着的“侵蚀性物品”标记。因铝的概况有一层氧化膜,起了钝化感化,并且经济,所以铝是硝酸抱负的容器. 个别防护禁止皮肤间接接触,功课操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应顿时用大量清水冲刷,再用0.01%苏吊水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.

  性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分化出二氧化氮和氧气,因此呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.消融性易溶于水

  酸的性质有酸的通性,但与金属反映一般是说没有氢气,只生成水.(但有研究暗示:Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸(6mol/L~0.2mol/L)有氢气生成)

  硝酸是平面分子,其核心原子N原子为sp2杂化。因为羟基上的氢原子与别的一个氧原子构成了氢键,分子才呈平面布局,并且N的三根键长都不不异。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的,它与未毗连H的两个氧原子上的p轨道共轭,构成大π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的缘由。

  但二氧化氮溶于水后并不会完全反映,所以会有少量二氧化氮分子具有,为红棕色.

  雷雨中具有少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反映,发生NO和NO2:

  铁等金属遇冷的浓硝酸能够发生钝化现象,只在概况构成一层致密的氧化膜,不会完全反映掉。浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3夹杂,即为王水,能消融金等不变金属。

  硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反映,生成响应的硝酸盐,无论是浓硝酸仍是稀硝酸在常温下都能与铜发生反映,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓硝酸在常温下会与铁、铝发生钝化反映,使金属概况生成一层致密的氧化物薄膜,阻遏硝酸继续氧化金属,浓硝酸与金属反映,一部门硝酸分子被还原为二氧化氮;稀硝酸与金属反映,一部门硝酸分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部门硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水.留意,当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势附近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。(若是能反映的话)

  硝酸作为氮的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性,一般环境下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸能够与醇发生酯化反映,如硝化甘油的制备。只要在与浓硫酸夹杂时,硝酸才能发生大量NO2+,这是硝化反映能进行的素质。

  作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的火药,如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油。

  硝酸与氨感化生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各类土壤都有较高的肥效。硝酸铵在天气比力潮湿时容易结块,利用时不太便利。有些人看到硝酸铵结块后,就用铁锤来砸碎,这是千万做不得的工作。由于硝酸铵遭到冲击就可能发生爆炸。

  ④一般来说,活跃金属与HNO3反映不生成H2,浓HNO3的还原产品为NO2,稀HNO3的还原产品为NO。活跃金属与极稀HNO3反映时,还原产品复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。

  硝酸去掉一个氢原子的布局是硝酸根,一般带一个负电荷(硝酸根离子)。硝酸根具有对称的平面等边三角形布局,4个原子构成大π键,多出来的1个电子在离域π键里。

  硝酸是一种主要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和侵蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它消融.凡是环境下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸,把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。

  火药和硝酸有亲近的关系。最早呈现的火药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)。后来,由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反映,生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的火药。

  硝酸是平面分子,其核心原子N原子为sp2杂化。因为羟基上的氢原子与别的一个氧原子构成了氢键,分子才呈平面布局,并且N的三根键长都不不异。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的,它与未毗连H的两个氧原子上的p轨道共轭,构成大π键。分子内氢键也是硝酸沸点较低的缘由。

  工业上一般采用氮氧化法制得。尝试室可由硫酸感化于硝酸钠制得。工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%摆布)的市售产物.

  硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金方士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石夹杂物时发觉.

  硝酸溅于皮肤能惹起烧伤,并染成黄色黑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体,在空气中狠恶发烟并接收水分。不不变,遇光或热分化放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂,能使铝钝化。与很多金属能猛烈反映。浓硝酸和无机物、木屑等相混能惹起燃烧。侵蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道。与卵白质接触,即生成一种明显的黄卵白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一,具有酸类的通性。

  铁路槽车装载50吨,此中铅槽车用以输送98%浓硝酸,稀硝酸使用不锈钢或玻璃钢加强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装,每坛净重33~40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口,稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚忍木箱中,以便运输。包装上应有较着的“侵蚀性物品”标记。因铝的概况有一层氧化膜,起了钝化感化,并且经济,所以铝是硝酸抱负的容器. 个别防护禁止皮肤间接接触,功课操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应顿时用大量清水冲刷,再用0.01%苏吊水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.

  工业上一般采用氮氧化法制得。尝试室可由硫酸感化于硝酸钠制得。工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%摆布)的市售产物.

  军事上用得比力多的是三硝基甲苯(英文TNT的译音)火药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反映制得的,是一种黄色片状物,具有爆炸能力大、药性不变、吸湿性小等长处,常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的火药,也可用于采矿等爆破功课。

  因为它同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精辟金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,解除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被侵蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、TNT、苦味酸等把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中,生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的通明油状液体,是一种很不不变的物质,遭到撞击会发生分化,发生高温,同时生成大量气体。气体体积突然膨胀,发生狠恶爆炸。所以硝化甘油是一种烈性火药。

  硝酸盐大多易热分化,生成氨气、氮氧化物、金属氧化物(也能生成硝酸盐或金属单质,视金属的不变性而定)按照金属勾当性挨次,从K到Mg,其硝酸盐产品分化为亚硝酸盐和氧气;从Al到Cu,其硝酸盐分化产品为金属氧化物和二氧化氮及氧气;从Ag当前,其硝酸盐分化产品为金属单质·二氧化氮及氧气。硝酸铵(NH4NO3)加热或撞击分化生成一氧化二氮和水。因而被用于国防工业及工程上(硝酸钾就是黑火药的成分之一)。

  合成氨工业和硝酸的出产亲近相关,氨和空气夹杂后,通过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步改变为二氧化氮,二氧化氮与水感化变成硝酸。

  铁等金属遇冷的浓硝酸能够发生钝化现象,只在概况构成一层致密的氧化膜,不会完全反映掉。浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3夹杂,即为王水,能消融金等不变金属。

  ⑥王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能消融Au、Pt。

  性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分化出二氧化氮和氧气,因此呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.消融性易溶于水

  火药和硝酸有亲近的关系。最早呈现的火药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)。后来,由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反映,生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的火药。

  作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的火药,如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油。

  对于其氧化性而言,若是硝酸越稀,则氧化产品中的氮的化合价越低(还原产品可能为NO2,NO,NH4NO3等).

  硝酸去掉一个氢原子的布局是硝酸根,一般带一个负电荷(硝酸根离子)。硝酸根具有对称的平面等边三角形布局,4个原子构成大π键,多出来的1个电子在离域π键里。

  军事上用得比力多的是三硝基甲苯(英文TNT的译音)火药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反映制得的,是一种黄色片状物,具有爆炸能力大、药性不变、吸湿性小等长处,常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的火药,也可用于采矿等爆破功课。

  硝酸作为氮的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性,一般环境下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸能够与醇发生酯化反映,如硝化甘油的制备。只要在与浓硫酸夹杂时,硝酸才能发生大量NO2+,这是硝化反映能进行的素质。

  硝酸是一种主要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和侵蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它消融.凡是环境下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸,把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。

  雷雨中具有少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反映,发生NO和NO2:

  ③硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

  硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及侵蚀性,溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照前提下分化成水、NO2和O2,因而硝酸必然要盛放在棕色瓶中,并置于阴凉处保留。硝酸能消融很多种金属(能够消融银),生成盐、水、氮氧化物。跟着溶液浓度的减小,其还原产品逐步由高价向低价过渡,从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产品一般是夹杂物,金属与浓硝酸反映多生成NO2,与稀硝酸反映下生成如NO等较低价化合物,只要很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反映生成氢气,其他金属在一般环境下不会与硝酸反映生成氢气。

  硝酸和硫酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金方士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石夹杂物时发觉.

  因为它同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精辟金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,解除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被侵蚀。可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、TNT、苦味酸等把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中,生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的通明油状液体,是一种很不不变的物质,遭到撞击会发生分化,发生高温,同时生成大量气体。气体体积突然膨胀,发生狠恶爆炸。所以硝化甘油是一种烈性火药。

  酸的性质有酸的通性,但与金属反映一般是说没有氢气,只生成水.(但有研究暗示:Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸(6mol/L~0.2mol/L)有氢气生成)

  硝酸溅于皮肤能惹起烧伤,并染成黄色黑点。一般带微黄色。发烟硝酸是红褐色液体,在空气中狠恶发烟并接收水分。不不变,遇光或热分化放出二氧化氮。其水溶液具有导电性。浓硝酸是强氧化剂,能使铝钝化。与很多金属能猛烈反映。浓硝酸和无机物、木屑等相混能惹起燃烧。侵蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道。与卵白质接触,即生成一种明显的黄卵白酸黄色物质。硝酸是无机化学工业中三大强酸之一,具有酸类的通性。

  ⑥王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能消融Au、Pt。

  硝酸与金属反映的纪律: ①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。

  但二氧化氮溶于水后并不会完全反映,所以会有少量二氧化氮分子具有,为红棕色.

  硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及侵蚀性,溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照前提下分化成水、NO2和O2,因而硝酸必然要盛放在棕色瓶中,并置于阴凉处保留。硝酸能消融很多种金属(能够消融银),生成盐、水、氮氧化物。跟着溶液浓度的减小,其还原产品逐步由高价向低价过渡,从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产品一般是夹杂物,金属与浓硝酸反映多生成NO2,与稀硝酸反映下生成如NO等较低价化合物,只要很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反映生成氢气,其他金属在一般环境下不会与硝酸反映生成氢气。

  展开全数硝酸是一种主要的强酸(常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强氧化性和侵蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它消融.凡是环境下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸,把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸[1]。

  硝酸与金属反映的纪律: ①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。

  对于其氧化性而言,若是硝酸越稀,则氧化产品中的氮的化合价越低(还原产品可能为NO2,NO,NH4NO3等).

  硝酸具有强氧化性,在常温下能与除金、铂、钛、钌、铑、锇、铱、铌、钽以外的所有金属反映,生成响应的硝酸盐,无论是浓硝酸仍是稀硝酸在常温下都能与铜发生反映,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓硝酸在常温下会与铁、铝发生钝化反映,使金属概况生成一层致密的氧化物薄膜,阻遏硝酸继续氧化金属,浓硝酸与金属反映,一部门硝酸分子被还原为二氧化氮;稀硝酸与金属反映,一部门硝酸分子会被还原为一氧化氮.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水.而另一部门硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水.留意,当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势附近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。(若是能反映的话)

  ③硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

  硝酸与氨感化生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各类土壤都有较高的肥效。硝酸铵在天气比力潮湿时容易结块,利用时不太便利。有些人看到硝酸铵结块后,就用铁锤来砸碎,这是千万做不得的工作。由于硝酸铵遭到冲击就可能发生爆炸。

  合成氨工业和硝酸的出产亲近相关,氨和空气夹杂后,通过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步改变为二氧化氮,二氧化氮与水感化变成硝酸。

  ④一般来说,活跃金属与HNO3反映不生成H2,浓HNO3的还原产品为NO2,稀HNO3的还原产品为NO。活跃金属与极稀HNO3反映时,还原产品复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。